Перш за все доведеться розібратися з термінологією, оскільки не тільки багато хто вважає терміни «нашатирний спирт» і «аміак» синонімами, але і попутно відносять сюди ж слово «нашатир», вважаючи його таким собі «скороченим варіантом» - що абсолютно невірно. Отже, аміак - це власна назва лише одного з безлічі можливих сполук азоту з воднем, в якому в кожній молекулі на один атом азоту припадає три атома водню.
При звичайних умовах (тобто кімнатній температурі і нормальному тиску) ця сполука є газом зі специфічним дуже різким запахом. Під терміном же «нашатирний спирт» прийнято розуміти слабенький водний розчин (не більше 10%!) Гідрату аміаку у воді, переважно для медичних застосувань. Існуюча неправильне скорочення цієї назви до «нашатир» помилково - бо під останнім ховається тверда сіль, утворена з аміаку і соляної кислоти, що має як чисто медичне, так і різні побутові застосування (наприклад, в якості харчової добавки E510 або флюсу при пайку залізних виробів).
молекула аміаку
Звідки взагалі взялася назва «нашатирний спирт»?
Єдиної думки на цей рахунок немає, проте має ходіння теорія така: у алхіміків, вперше «добралися» до цієї речовини, було своє уявлення про околохіміческіх сутності, засноване на «духів» і «квінтесенція». Наприклад, «дух вина» (spiritus vini) - це винний (етиловий) спирт, всім відома летюча і пахуча субстанція, що надає вину відомі властивості. Нашатирний спирт теж вельми летючий і пахучий, хоч і вельми своєрідно - і тому він і був негайно зарахований в «загін духів».
Неспеціалісту важко встежити, як в побутових умовах аміак може «звертатися» в нашатирний спирт і назад, оскільки в навколишньому повітрі хоча б в невеликій кількості завжди є волога (вода), а аміак до неї, м'яко кажучи, «дуже-дуже небайдужий» : при кімнатних умовах один об'єм води може розчинити близько 700 (саме так - семисот!) еквівалентних обсягів газоподібного аміаку, а при нулі градусів ця цифра взагалі зростає до ~ 1200 обсягів!
Сам по собі аміак ожіжающего в легку рухливу рідина при приблизно -33 ° C, після чого може змішуватися з водою в будь-яких співвідношеннях (при великій масовій частці аміаку більш правильно говорити не про «розчині аміаку у воді», а про «розчині води в аміаку»).Так в чому ж укладені найбільш важливі відмінності між ними?
Вище вже згадувалося, що нашатирний спирт - лише слабкий розчин гідрату амонію у воді, для медичних застосувань. Чому це так важливо?
По-перше, аміак може проводитися і продаватися як продукт у вигляді концентрованих водних розчинів (від 25% і вище) - і такі розчини в побуті просто надзвичайно небезпечні! Справа в тому, що концентровані розчини аміаку завжди містять над своєю поверхнею значна кількість цього газу, який в 1.7 рази легший за повітря.
Більш того, його гідрат легко розпадається при легкому нагріванні, що в принципі може викликати викид сконцентрованої «газової подушки» в обличчя при відкритті ємності з ним. Саме тому навіть слабкий нашатирний спирт не можна давати нюхати непритомним відразу «з пляшечки», а треба змочити їм ватку / серветку - інакше замість збудження закінчень нервів верхніх дихальних шляхів (посилення дихання) трапиться його рефлекторна зупинка!По-друге, концентровані водні розчини аміаку є їдким речовиною, запросто здатним зашкодити не тільки слизові оболонки людини, а й саму шкіру (не кажучи вже про загальний отруєнні організму за допомогою проникнення через неї - адже аміак при тривалому контакті досить легко «просочиться» і через шкіру, і через тонку побутову гуму).
По-третє, навіть просте розведення концентрованого розчину до «спиртових» кондицій з подальшим застосуванням потенційно загрожує негативними наслідками, так як концентровані розчини зазвичай є «технічними» і можуть містити не нормоване кількість небезпечних для людини домішок (взагалі, раніше в промисловості такі розчини побічно отримували при коксуванні вугілля - але ж в цьому процесі попутно виділяється маса важких канцерогенів!)
По-четверте, з чисто хімічної точки зору це різні речовини: Аміак є газом з хімічною формулою NH3, а нашатирний спирт - водяним розчином гідрату цього газу (в старих навчальних посібниках це з'єднання зазвичай записувалося у вигляді NH4OH, в новіших часто використовується скорочення виду NH3⋅H2O).
